فئة1

ملاحظة ان جميع املاح الزنيخ سامة  لا لون لها وهي شديدة الحموضة

ولهذا لاتوجد شوارد الزنيخ الا في المحاليل الشديدة الحموضة

ملاحظة : ان املاح القصدير بصورة عامة سامة مع ان المعدن غير سام ,لا لون لها إذا كانت مشتقة من حمض عديم اللون وهي حمضية التفاعل , ان شاردة القصدير اكثر ثباتا من شاردة القصديري

ملاحظة ان محاليل املاح النتموان سامةلا لون لها حمضية التفاعل ولكنها اقل حمضية من محاليل املاح الزرنيخ

ملاحظة هامة :ان كل املاح شاردة الزئبق سامة وهي حمضية التفاعل . بعض املاحها ملون مثل يود الزئبق الحمر وكبريت الزئبق الاسود

ان جميع املاح هذه الشاردة (Bi)سامة ومفعوله حمضي . بعض املاحها ملون مثل كبريت البيزموت Bi₂ S₃  البنيويود البزموت الاسود  I₃ Bi  وكرومات البزموت₃(( CrO₄ Bi₂  الاحمر البرتقلي

ملاحظات عامة حول التحليل الكيفي

1-في حالة المادة سائلة  ومؤلفة من محل ومنحل يدعى المجموع باسم محلول

2- من اجل تحليل المحلول –معرفة عناصره – نستعمل بعض المواد الكيميائية التي تعرف بالكواشف .يكون الكاشف حمضا أو أساسا أو ملحا   ... يجب على الطالب ان لا يستعمل إلا الكميات المحددة من الكواشف لان إضافة كمية زائدة من الكاشف تؤدي في بعض الأحيان إلى نتائج خاطئة  ويجب إعادة زجاجة الكاشف الكاشف مباشرة إلى محلها لان هناك آخرون يحتجون إلى نفس الكاشف

3- إن إضافة الكاشف إلى المحلول تؤدي إلى حدوث تفاعل

4- إذا أعطى الكاشف مع المحلول (في شروط معينة)راسبا فان هذه العملية تدعى بالترسيب ويدعى الجسم الصلب بالراسب. يظهر الراسب بوضوح إذا كانت جزيئاته كبيرة أو كميته كثيره أما إذا كان قليلا وجزيئاته دقيقة فيظهر بشكل عكر

5- يتم في بعض الأحيان  تسخين  المحلول في أنبوب الختبار بواسطة مصباح بنزن وكثيرا ما يحدث إن السائل يندفع خارج الأنبوب إذا كانت النار قوية لان الفقاعات التي تتكون في اسفل الأنبوب تتمددكلما ارتفعت نحو الأعلى . امسك بواسطة الملقط القسم الأعلى من الأنبوب ووجه الحرارة نحو القسم العلوي من المحلول وحرك الأنبوب حركة دورانية . لاتوجه فتحة الأنبوب نحو وجهك ولا باتجاه رفاقك  ربما تنطلق المواد الكيميائية الساخنة . نحو الوجه والعيون مسببة أضرارا جسيمة 

6- يجري في بعض الاحيان  تبخير المحلول  حتى قرب الجفاف استل من ذلك جفنة خاصة  ولاتستعمل البيشر لانه سينكسر عند جفاف المحلول

7- إذا كان لهب مصباح بنزن اصفرا فهذا دليل على إن الاحتراق غير تام

7-  يستعمل غاز كبريت الهيدروجين    في التحليل الكيفي ككاشف ويستخدم من اجل ذلك جهار كيب  الذي يحوي  على    HCl وعلى     

1-       النظافة والترتيب  ذات أهمية كبيرة في العمل المخبري

10- استمل من اجل تنظيف قمع غوص ماء الملك    

تنقسم دراسة التحليل الكيفي في الكيمياء اللاعضوية إلى ثلاثة أقسام

أ‌-      الخواص التحليلية  لخواص الشوارد

وفيه يتم التعرف على خواص كل شاردة  وذلك باجراء عدة تفاعلات عليها بوجود كواشف مختلفة

ب‌-    تحليل مجهول خاص يحتوي على شوارد تابعة لفئة واحدة

ت‌-   تحليل مجهول عام

العمل المخبري

أ‌-      التجارب على الشوارد : تجرى عدة تجارب على كل شاردة

سير التجربة:

1-       ضع في أنبوب اختبار  0.5-1 سم³   من محلول الشاردة

2-       أضف إليه الكاشف نقطة قطرة مع التحريك المستمر بواسطة قضيب زجاجي ان التحريك ضروري جدا حيث يساعد على الترسيب وعلى تبلور الراسب مما يسهل عملية الترشيح دون ان يعبر الراسب ورقة الترشيح

3-       لاتصف كمية زائدة من الكاشف

4-       رشح وتأكد من تمام الترسيب بإضافة نقطة من الكاشغ إلى الرشاحة

5-       اغسل الراسب جيدا بواسطة السائل المشار اليه وانتظر بين كل عمليتي غسل  حتى لم تبقى أجزاء المحلول عالقة بالراسب

6-       اكتب صيغة الراسب مع المعادلة

7-       عامل الراسب بالمواد المشار إليها ولاحظ إذا كان ينحل أم لا . فاذا انحل ما هو ناتج الانحلال اكتب المعادلة

8-       حضر راسبا ثانيا فثالثا ...الخ حسب ماهو مشار وذلك بإضافة كواشف أخرى إلى عينات من محلول الشاردة متبعا نفس الطريقة السابقة

9-       عامل كالسابق كل راسب بالمواد المشار إليها

10-    اعد نفس الطريقة على محاليل الشوارد الأخرى

ب - تحليل مجهول خاض

ب‌-   تحليل مجهول عام

الشرجبات

1-      الفئة الأولى

ان الشوارد المعدنية لهذه الفئة تعطي محاليل غير ملونةوهي

كاشف الفئة الأولى :

بما ان كلوريدات الشوارد المعدنية السابقة  غير قابلة للانحلال فان حمض كلور الماءيعتبر  كاشف هذه الفئة

تفاعلات شاردة الرصاص Pb++  

حمض كلور الماء: يعطي راسبا ابيض من كلوريد الرصاص القابل للذوبان بالماء البارد(7.4 غرام /اللتر ) وينحل بالماء الساخن (33.4 غرام /اللتر في الدرجة 100 سلزيوس) ثم يتبلور أثناء التبريد على شكل ابر بيضاء

ينحل في   HCl  المركز ولكن لا ينحل في ماءات الأمونيوم

بما ان انحلال Pb Cl₂              في الماء البارد (غير مهمل اذن سترسب شاردة االرصاص في الفئة الثانية تحت شكل كبريت الرصاص

العمل

خذ في انبوب اختبار قليلا من المحلول (1 سم³) واضف اليها نقاط من بعض HCl الممدد حتى يتم الترسيب رشح ثم ضع القمع الحاوي على الراسب  فوق بيشر نظيف  ثم اضف 2- 3  (1 سم³) من الماء الغالية إلى الراسب , برد الرشاحة الناتجة  في البيشر فتر بلورات كلور الرصاص  تاخذ بالتوضع بشكل ابر

يود البوتاسيوم    KI  :

 يعطي راسبا اصفرا من يوديد الرصاص PbI₂      

ينحل في كمية زائدة من الكاشف  المركز  كما ينحل قليلا في الماء الغالي   

             

3- كرومات البوتاسيوم   : 

 يعطي راسبا اصفرا اللون من كرومات الرصاص. غير قابل للانحلال في كمية زائدة ولا في الماء الغالي    . يستعمل في الرسم تحت  اسم اصفر الكروم القابل للانحلال في حمض الازوت المركز وفي ماءات الصوديوم وماءات البوتاسيوم

وهو لاينحل في حمض الخل ولكنه يصبح احمرا عندما يغسل بواسطة ماءات الأمونيوم     NH₄ OH

4-      حمض الكبريت:

يعطي راسبا ابيضا  وثقيلا من كبرتات الرصاص . غير قابل للانحلال في كمية زائدة من الكاشف

ينحل في خلات الامونيوم

كما ينحل في حمض الكبريت وفي     حمض الأزوت بحالة الغليان  وفي ماءات الصوديوم وماءات البوتاسيوم

5-      كبريت الهيدروجين  H2S     :

 يعطي راسبا اسودا من كبريتيد الرصاص

  يكون في بعض الاحيان مائل للحمرة بحضور حمض كلور الماء          وسبب ذلك هو التشكل الاولي  لكلور كبريت الرصاص              PbCl₂ PbS  الذي يتفكك بالتمديد وباضافة كمية زائدة من H2S مشكلا رابا اسودا من كبريت الرصاص PbS

تفاعلات شاردة الفضة: Ag⁺      

1-       حمض كلور الماء:

 يعطي راسبا ابيض من كلور الفضة

يتحول  إلى الأسود عند تسخينه أو تعريضه للنور لا ينحل في الماء ولا في الحموض المركزة بما فيها حمض الأزون المركز

ينحل في الامونياك NH₄ OH   وفي سيانيد البوتاسيوم  KCN  وفي تحت كبريتيت الصوديوم Na₂ S₂ O₃       بسبب تشكل الشوارد المعقدة.

العمل :

خذ في أنبوب اختبار  (1 سم³) من محلول شاردة الفضة  و أضف إليه قليلا من محلول  HCl الممدد حتى نهاية  الترسيب افصل الراسب بالترشيح ثم ضع القمع الحاوي على الراسب  فوق بيشر نظيف  ثم أضف نقطة نقطة من NH₄ OH المركز فينحل الراسب عدل الرشاحة الناتجة في البيشر بواسطة HNO₃              فيظهر الراسب من جديد

يود البوتاسيوم  

  يعطي راسبا اصفر اللون من يود الفضة

   لا ينحل في ماءات الامونيوم ولكنه يبيص بوجودها

ينحل في ملح  KCN  وتحت كبريتيت الصوديوم

ماءات الصوديوم     

  يعطي راسبا اسمرامن اوكسيد الفضة Ag₂O

تفاعلات شاردة  الزئبق Hg⁺  

تفاعلات شاردة  الزئبقي Hg₂⁺⁺ :

2-       حمض كلور الماء   HCl:

 يعطي راسبا ابيض من كلور الزئبقي Hg₂Cl₂  (الكالوميل)عديم الانحلال في الماء البارد والغالي وفي الحموض الممددة الباردة

Hg₂²⁺+ 2Cl^- = Hg₂Cl₂

يسود تحت تاثير الامونياك بسبب تشكل الزئبق المعدني وكلور اميد الزئبق

ينحل في ماء الذهب الماء الملكي

يود البوتاسيوم  

يعطي راسبا اخضرا من Hg₂I₂

لاليلبث ان ينحل في زيادة من الكاشف متحولا إلى يود الزئبق HgI₂    احمر اللون  والى الزئبق المعدني Hg الاسود ثم يتحول ايضا  يود الزئبق في زيادة من الكاشف إلى المركب( (HgI₄ K₂    العديم اللون والى الزئبق المعدني

  

كلور القصديري:

يرجع كلور القصديري املاح الزئبقي محررا الزئبق المعدني ومكونا راسبا رمادي اسودا

ماءات الصوديوم   NaOH  

يعطي راسبا اسود من اوكسيد الزئبقي  Hg₂ O

لا ينحل في كمية زائدة من الكاشف

مخطط تحليل الفئة الاولى

كل شوارد هذه الفئة تترسب على شكل كلوريدات بواسطة حمض كلور الماء الممدد (كاشف هذه الفئة) كلور الفضة كلور الرصاص  و بان كلور الرصاص هو الوحيد من بين الثلاثة الذي ينحل في الماء الساخن و بان كلور الفضة ينحل في الامونياك (مشكلا الشاردة المعقدة بينما كلور الزئبقي لا ينحل فيه  بل يسود فقط فعلى هاتين الخاصتين يقوم مخطط تحليل الفئة الاولى  - طريقة الكشف عن  شوارد الفئة الأولى  مع الملاحظات الهامة (م) التي يجب الرجوع اليها حلا لعلاقتها بالتحليل 

ملاحظة:قبل البدء في ترسيب  شوارد الفئة الأولى اختبر المحلول بورقة عباد الشمس  فاذا لم يكن حمضيا اضف حمض الازوت الممدد قطرة قطرة حتى الحموضة (لحظة تحول لون عباد الشمس من الازق إلى الاحمر

ملاحظة في مخطط تحليل الفئة الاولى فرضنا بان شوارد هذه الفئة موجودة

ملاحظات حول تحليل الفئة الأولى.

1-ان التحريك ضروري جدا لمساعدة كلور الرصاص المتشكل على التبلور والترسيب

2- يجب التأكد من تمام الترسيب ,يتم ذلك بإضافة عدة نقاط من HCl   على الرشاحة  فظهور عكر دليل على عدم تمام الترسيب

يتم الغسل أولا بواسطة الماء المحمض بحمض كلور الماء لتقليل انحلال كلور الرصاص ثم بواسطة الماء للتأكد من عدم وجود شوارد الفئات الأخرى عالقة في الراسب مما يعرقل عملية كشف  كشف شوارد الفئة الأولى

يجب الترشيح على الساخن لانه إذا برد المزيج  يترسب كلوريد الرصاص من جديد

ان الغاية من إضافة حمض الخل هو منع ترسب كرومات النحاس التي ستظهر في حالة ان غسل راسب الفئة الأولي ما كان كافيا

6- ان الغسل بالماء الساخن ضروري فقط في حالة وجود الرصاص حتى لم يبقى اثر  لكلور الرصاص عالقا في        AgCl    و           Hg2Cl2

7-يجب ان تكون الرشاحة  الناتجة صافية  . أما إذا كانت عكرة  فهذا دليل على ان كلور الرصاص لم يفصل تماما من راسب الفئة الأولى وانه اتحد  مع ماءات الأمونيوم  مشكلا  

       Pb(OH)Cl  الذي يجتاز ورقة الترسيح

الفئة الثانية