فئة2

الفئة الثانية

ان كباريت هذه الفئة غير منحلة  في وسط حمضي  ,غاز كبريت الهيدروجين H2S  الكاشف العام لشوارد الفئة الثانية. وهي فصيلتين حسب قابلية انحلال كباريتها في في متعدد كبريت الأمونيوم        (NH₄)₂ S₂  أو في الماءات القلوية

(كاشف هذه الفئة هو غاز كبريت الهدروجين لأن كباريت هذه الفئة راسبة ففي وسط حمضي بفصيلتيها)

فصيلة الزنيخ

وتضم الشوارد التالية

التي تنحل  كباريتها في متعدد كبريت الأمونيوم       أو في الماءات القلوية الكاوية

فصيلة النحاس

وتضم الشوارد التالية

التي لا  تنحل  كباريتها في متعدد كبريت الأمونيوم       ولا في محاليل القلوية الكاوية

ملاحظات عامة حول ترسيب شوارد الفئة الثانية

1-      ان كاشف هذه الفئة هو غاز كبريت الهدروجين H2S وهو بنفس الوقت كاشف الفئة الرابعة لذلك يجب فهم وظيفة غاز كبريت الهيدروجين في عمليات التحليل الكيفي حتى يستطيع فهم ما يجري في أنبوب الاختبارمن تفاعلات

فالغاز  H2S   هو حمض ضعيف يتفكك على مرحلتين

لنجمع هذين التوازنين فينتج

           لنطبق قانون فعل الكتلة

 

    

فعندما يكون ضغط الغاز  H2S     فوق المحلول  مساويا إلى جو واحد  تكون قميمة    H2S   المنحلة مساوية  إلى 0.1 جزيء غرامي / اللتر تقريبا إذا نكتب

فحسب قانون الاعتدال يكون  يكون تركيز   S^--  صغيرا عتدما يكون  تركيز (H⁺  )  كبيرا  أي عندما يكون المحلول شديد الحموضة

ان ترسيب شوارد الفئة الثانية والرابعة  يتعلق بتركيز (S^--   ) وان ترسيب شوارد الفئة الرابعة يتطلب تركيزا اكبر من   S^--   مما هو عليه في ترسيب شوارد الفئة الثانية وان ترسيب شوارد الفئة الرابعة يتم في وسط قلوي

اما من اجل ترسيب شوارد الفئة الثانية فيجب ان يكون الوسط حمضيا (0.3)نظامي تقريبا  لقد اختير هذا التركيز الحمضي بحيث يكون تركيز الشاردة S^2- كافيا لترسيب كبريت الكادميوم ( اكثر كباريت الفئة الثانية انحلالا

حموضة المحلول تلعب دورا هاما في ترسيب هذه الفئة حيث إذا كانت الحموضة اكبر من (اكثر من0.3 نظامي من      (  HCl    فان بعض الشوارد لاترسب أو تترسب بصورة جزئية  كما انه إذا كانت الحموضة قليلة ( اقل من 0.3   نظامي من      (  HCl    فان بعض شوارد الفئة الثالثة يمكن ان ترسب

فمن اجل الحصول على هذه الحموضة عدل المحلول إذا كان حمضيا ( يتم التعديل دائما بواسطة ماءات الامونيوم المركزة ) واضف اليه مقدار عشر حجمه من( 3  نظامي HCl )

ملاحظة : في حالة الكشف عن فصيلة الزرنيخ يجب ان تكون الحموضة اكبر من

0.3N      لذالك يضاف إلى المحلول المعدل مقدار خمس حجمه تقريبا من ( 3N ) HClبدلا من عشر  حتى تصبح الحموضة     0.6N  

الصفات التحليلية العامة  لشوارد الفئة الثانية

فصيلة الزنيخ

التي تنحل  كباريتها في متعدد كبريت الأمونيوم        (NH₄)₂ S₂  أو في الماءات القلوية الكاوية

فصيلة الزنيخ

1-تفاعلات شاردة الزرنيخي      AS^3+,

   1-توجد شاردة الزرنيخي   AS^3+,   تحت شكل الشرسبة    ASO₃^3-   يمكن ان تعمل كمرجع وفيما يلي بعض خواصها

1-غاز كبريت الهيدروجين  H2S   :

يعطي هذا الكاشف في وسط حمضي مع شاردة الزنيخي من كبريت الزرنيخي   As₂S₃    

يفصل الراب بالترشيح ويغسل بالماء المقطران الكواشف التي تحل هذا الراسب هي  في متعدد كبريت الأمونيوم                    (NH₄)₂ S₂  في الدرجة 60 مئوية وماءات الامونيوم وماءات الصوديوم اما حمض الازوت المركز والحار فيحل كبريت الزرنيخي  بعد اكسته من زرنيخي AS³⁺    إلى زرنيخ    AS ⁵⁺     

      بينما حمض كلور الماء المركزوالغلي لا يحله

      

نترات الفضة AgNO₃

تعطي راسبا  اصفرا كاشف من زرنيخيت الفضة في وسط معتدل فاذا كان الوسط  حمضيا يضاف NaOH

ينحل هذا الراسب(Ag AsO₃ ) في ماءات الأمونيوم وفي حمض الازوت

كبريتات النحاس

  تعطي راسبا  اخضرا من زرنيخيت النحاس واذا لم يحصل راسب اضف قليلا من   NaOH

ينحل في   NaOHمعطيا لونا ازرق غامقا وبالغليان ينتج راسب احمر من اوكسيد النحاسي Cu₂O  (ارجاع النحاس إلى نحاسي) يسمح هذا التفاعل من تميز الزرنيخي من الزرنيخ

2-تفاعلات شاردة الزرنيخ   AS⁵⁺        

1-      توجد شاردة الزرنيخي   تحت شكل الشرسبة    ASO₄^3-  التي تعرف باسم الزرنيخات

2-       غاز كبريت الهيدروجين  H2S   :

يعطي مباشرة في وسط شديد الحموضة (12 ن) وعلى البارد راسبا اصفرا من خامس كبريت الزنيخ

أما في وسط متوسط الحموضة فان الترسيب يكون بيطئا وصعبا لان كبريت الزنيخ لايمكن ان يرسب في هذا الوسط . فيحدث

    على الساخن مع ترسيب الكبريتH2S أولا إرجاع شاردة الزنيخات إلى زرنيخيت  بواسطة        

بعدئذ يترسب كبريت الزرنيخي كا لسابق  ان لكبريت الزرنيخ  و الزرنيخي لونين وصفات كثيرة التشابه بنحل كبريت الزرنيخ  في الماءات القلوية وفي في متعدد كبريت الأمونيوم

3-      نترات الفضة

     تعطي راسبا  احمرا مسمرا من زرنيخات الفضة

ينحل في ماءات الأمونيوم وحمض الازوت

4-      الخليط المغنيزيومي

وهو عبارة عن خليط من كلور المغنيزيوم   MgCl₂ أو كبريتات المغنيزيوم  MgSO₄ وكلور الأمونيوم NH₄Cl وبعض نقاط من ماءات الأمونيوم المركزة(50 غ من MgCl₂   +50 سم³   من NH₄ OH +تمديد بالماء المقطر حتى التر)

يعطي في وسط معتدل راسبا ابيضا مبلورا من زرنبخات المغنيزيوم النشادرية

تتحول هذه البلورات إلى اللون الأحمر المسمر بإضافة  AgNO₃  وحمض الخل

5-      نترو موليبيدات

إن هذا الكاشف هام ويحضر وقت استعماله على الشكل التالي يضاف إلى  1سم³   من

موليبيدات الامونيوم (NH₄)₂ MoO₄   نقطة فنقطة HNO₃   حتى زوال العكر المشكل ( يسخن الخليط) يضاف إلى المحلول الناتج عدة نقاط من المحلول الحاوي على شاردة الزرنيخ ويسخن حتى الدرجة 60 مئوية فينتج راسب اصفر بلوري من زرنيخو موليبيدات الامونيوم(NH₄)₃ AsO₄.12 MoO₃   

ينحل هذا الراسب في ماءات المونيوم وفي القلويات الكاوية ولكنه لا ينحل في حمض الازوت

ملاحظة ان جميع املاح الزنيخ سامة  لا لون لها وهي شديدة الحموضة

 

ولهذا لاتوجد شوارد الزنيخ الا في المحاليل الشديدة الحموضة

3-تفاعلات شاردة القصديري Sn²⁺  ؛

  ان شاردة القصديري هي شاردة مرجعة.

1-غاز كبريت الهيدروجين  H2S   :

يعطي راسبااحمرا(شوكلاتة)من كبريت القصديري

لا ينحل في Na₂ S ولكنه ينحل في في متعدد كبريت الأمونيوم        (NH₄)₂ S₂   وفي حمض كلور الماء المركز           HCl   لان SnS   يتاكسد بواسطة متعدد كبريت الأمونيوم   ويتحول إلى SnS₂

وبإضافة  HCl إلى محلول كبريت القصدير  النشادري يترسب من جديد كبريت القصدير الاصفر اللون

2-الماء المقطرH₂O:

  ان شاردة القصديري تحلل بالماء

ينتج راسبا ابيضا   يختفي باضافة عدة نقاط من الحمض

طريقة العمل

ضع في انبوب اختبار عدة نقاط من المحلول الحاوي علىشاردة القصديري Sn²⁺  واملىء الانبوب بالماء المقطر فيظهر راسب ابيض  

كلور الزئبق  HgCl2:

ترجع شاردة القصديري شاردة الزئبق إلى زئبقي  واذا كانت كمية Sn²⁺    كبيرة فترجع إلى شاردة الزئبق إلى زئبق معدني

4--تفاعلات شاردة القصدير:   Sn⁴⁺:

1-غاز كبريت الهيدروجين  H2S   :

يعطي راسبا اصفرا من كبريت القصدير

Sn⁴⁺+2S^--= SnS₂

ينحل في في متعدد كبريت الأمونيوم   (NH₄)₂ S₂و  حمض كلور الماء  المركز والغالي وفي الماءات القلوية 

SnS₂ +  S₂^--    = SnS^2- + S

  3 SnS₂  + 6NaOH=Na₂ SnO₃+ Na₂ Sn S ₃+3 H₂O

2-الماء المقطر H₂O

تتحلمه      Sn⁴⁺ببطء  في الماء المقطر

3-كلور الزئبق HgCl2:

لايعطي شيئا مع Sn⁴⁺  لان هذه الشاردة غير مرجعة

ملاحظة : ان املاح القصدير بصورة عامة سامة مع ان المعدن غير سام ,لا لون لها إذا كانت مشتقة من حمض عديم اللون وهي حمضية التفاعل , ان شاردة القصدير اكثر ثباتا من شاردة القصديري

5-تفاعلات شاردة الانتموان الثلاثي Sb³⁺         :

ان محاليل  املاح الانتموان  عديمة اللون ولكن ليس هناك برهان مقنع  على وجود الشاردة البسيطة Sb³⁺         بل يوجد الانتموان الثلاثي  على شكل مركبات جزيئة من Sb  Cl₃         أو على شكل شوارد معقدة

Sb(OH)₂⁺              Sb(OH)₄^-           Sb  Cl₄^-       Sb S₃^{3-      -}SbO ₃³  وغيرهاينطبق ذلك ايضا على الانتموان الخماسي الا ان مركبات الانتموان الثلاثي الكثر ثباتا من مركبات الانتموان الخماسي ان لاكاسيد وماءات الانتموان صفة امفوتيرية واضحة حيث تنحل في الحموض والاسس  نذكر فيم يلي بعض  تفاعلات Sb³⁺

الماء: H₂O

تتحلمه املاح الانتموان في الماء وتتشكل املاح اساسية بيضاء عديمة الانحلال

ثم ينتج اوكسيد الانتموان

الاسس:

يحصل اولا راسب من حمض الانتمواني الابيض العديم الشكل

الذي يتحول غي وسط قلوي  PH= 10-11 إلى شاردة الانتموان المنحلة

غاز كبريت الهيدروجين  H₂S:

يعطي في وسط ضعيف الحموضة PH= 2 -  3  راسب اصفر برتقالي من ثالث كبرت الانتموان

بما ان هذا التفاعل متوازن فينحل Sb₂ S₃ في الحموض المركزة

كما ينحل في الماء القلوية وكبريت الامونيوم

ولا ينحل في ماءات الامونيوم ولا في كربونات الامونيوم

5-تفاعلات شاردة الانتموان الخماسي: Sb⁵⁺       

ان -تفاعلات شاردة الانتموان الخماسي Sb⁵⁺ تشبه تقريبا تفاعلات شاردة الانتموان الثلاثي Sb³⁺         

ملاحظة ان محاليل املاح النتموان سامةلا لون لها حمضية التفاعل ولكنها اقل حمضية من محاليل املاح الزرنيخ

فصيلة النحاس

 إن كباريت هذه المعادن لا  تنحل  في وسط حمضي ولا في متعدد كبريت الأمونيوم        (NH₄)₂ S₂   ولا في  الماءات القلوية الكاوية

تفاعلات شاردة الزئبق: Hg²⁺    

يستعمل كلور الزئبق أو نترات الزئبق

1-غاز كبريت الهيدروجين  H2S   :

يعطي راسبا اسودا من كبريت الزئبق

HgCl2+ H2S=Hg S+ 2 HCl

  Hg²⁺+ S^2-   = Hg S        

  لا ينحل في HCl ولا     في متعدد كبريت الأمونيوم        (NH₄)₂ S₂  ولا في محاليل القلوية الكاوية

حين تمرير تيار من H2S في محلول شاردة Hg²⁺  ينتج اولا راسب ابيض مصفر من كلور كبريت الزئبق

 (HgCl2,2Hg S)يتحول إلى اسمر

ماءات الصوديوم NaOH:

يعطي راسب اصفر من كسيد الزئبق HgO   

يكون الراسب احمرا بنياوهو عبارة عن اوكسيد الزئبق HgO. HgCl2الذي يتحول بزيادة من الكاشف إلى راسب اصفر من اوكسيد الزئبق

3-ماءات الأمونيوم NH₄ OH:

تعطي راسبا ابيض من كلو اميد الزئبق  Hg-Cl-NH₂

ينحل في كمية زائدة من الكاشف مشكلا ₂ Hg(NH₃) Cl

2-      يود البوتاسيوم

يعطي راسبا اصفرا يتحول إلى بسرعة إلى احمر  HgI2

ينحل في كمية زائدة من الكاشف مشكلا يود زئبقات البوتاسيوم

إذا اضفنا إلى محلول يود زئبقات البوتاسيوم قليلا من الصود  ينتج محلول نسلر  المستعمل في الكشف عن (NH₄⁺)

3-      كرومات البوتاسيوم     K₂ CrO₄     

تعطي راسبا اصفرا يحمر بسرعة بالتسخين

ينحل في الحموض

4-      كلور القصديري

يعطي راسبا ابيضا مسمرا يسود بسبب تشكل الزئبق المعدني (راجع تفاعلات شاردة القصديري)

ملاحظة هامة :ان كل املاح شاردة الزئبق سامة وهي حمضية التفاعل . بعض املاحها ملون مثل يود الزئبق الحمر وكبريت الزئبق الاسود

تفاعلات شاردة النحاس:     Cu²⁺

ان الشرجبة       Cu²⁺ ذات لون ازرق لذالك يكون لون المحاليل الحاوية عليها ازرق مخضرا 

1-غاز كبريت الهيدروجين  H2S   :

يعطي راسبا اسودا من كبريت النحاس

ينحل في HNO₃  الغالي معطيا محلولا ازرق

لا ينحل في حمض الكبريت الممد الغالي

ملاحظة :قبل امرار H2S في المحلول يجب التاكد بان حموضته تقارب (0.3 نظامي)لانه إذا كان المحلول معتدلا أو قليل الحموضة فيتشكل راسب غروي يجتاز ورقة الترشيح

2- ماءات الصوديوم NaOH

يعطي راسبا ازقا شاحبا من ماءات النحاس

Cu ²⁺+ OH^-  =  Cu (OH)₂

يصبح اسود بسبب تشكل اوكسيد  النحاس

3-ماءات الأمونيوم NH₄ OH

يعطي راسبا ازقا جيلاتينيا من ماءات النحاس

ينحل في كمية زائدة من الكاشف معطيا محلولا ازرقا سماويا يعرباسم محلول شيتزر الحاوي على

 الشاردة المعقدة  Cu (NH₃)₄²⁺

4-يودا لبوتاسيومKI

يجب ان يعطي هذا الكاشف راسبا من يود النحاس ₂   Cu I ولكن هذا المركب غير ثابت فيتفكك إلى يود النحاسي (راسب ابيض) والى يود

5-حديدي(فرو) سيانيد البوتاسيومK₄ Fe (CN)₆

يعطي راسبا اسمرا من Fe Cu₂ (CN)₆

Cu SO₄+ K₄ Fe (CN)₆= Fe Cu₂ (CN)₆+2K₂ SO₄

ان هذا التفاعل حساس جدا لكشف اثار من النحاس Cu ²⁺

العمل ضع نقطتين من محلول شاردة النحاس في انبوب اختبار واضف اليها قليلا من الماء المقطر ثم نقطة فنقطة من حديدي(فرو) سيانيد البوتاسيومفيظهر تلوين اسمر

ينحل حديدي(فرو) سيانيد البوتاسيوم في النشادر والحموض المركزة

الحديد Fe  أو التوتياء Zn

إذا غمرنا في محلول شاردة النخاس صفيحة نظيفة من  التوتياء أو الحديد فيتشكل عليها طبقة محمرة من النحاس المعدني

ملاحظة هامة : ان شاردة النحاس Cu ²⁺ يمكن ان ترجع إلى شاردة النحاسي   Cu ⁺  لاتوجد شاردة النحاسي   الا على شكل مركبات عديمة الانحلال أو ضعيفة التفكك  اهم هذه المركبات     Cu I   

واذا صدف ووجدت الشاردة  Cu⁺ في الماء فانها تتحول بصورة شبه كاملة إلى  ⁺ Cu ²

اما شاردة النحاس Cu ²⁺ فانها تتميه في الماء معطية الشاردة  ⁺⁺₄(H₂O)Cu ذات اللون الازرق الفاتح ويمكن لشاردة النحاس ان تشكل شوارد معقدة اخرى مع الفلور والنشادر

تفاعلات شاردة الرصاص: Pb²⁺

ان وجود شاردة الرصاص في الفئة الثانية يعود لعدم ترسبها بصورة  كاملة في الفئة الاولى وقد راينا سابقا جميع تفاعلاتها  لذلك يمكن الرجوع اليها من اهم  التفاعلات  تفاعل  Pb⁺⁺  معH₂ S  و H₂ SO₄  لتشكيل ملح غير منحل

تفاعلات شاردة الكادميوم: Cd²⁺    

ان محاليل شاردة الكادميوم Cd²⁺     عديمة اللون

2- الاسس القوية  , NaOH KOH :

ترسب شاردة الكادميوم  على شكل ماءات بيضاء تنحل في الحموض:

2- الاسس الضعيفة   NH₄ OH :

ترسب شاردة الكادميوم  على شكل ماءات Cd (OH)₂  الذي لا يلبث ان ينحل في زيادة من الكاشف مشكلا شاردة معقدة

ملح سيان البوتاسيوم KCN:

يعطي راسبا ابيضا   Cd( CN)₂ الذي لا يلبث ان ينحل في في زيادة من الكاشف معطيا الشاردة المعقدة  

Cd( CN)₄]^-- [

وبمعاملة المحلول الناتج ب   H2S   يرسب كبريت الكادميوم من جديد

1-غاز كبريت الهيدروجين  H2S   :

يعطي في وسط ليس شديد الحموضة أو في وسط قلوي أو معتدل راسب اصفر ليموني من Cd S   

لا ينحل هذا الراسب في الاسس القوية ولا في كبريت الصوديوم (بعكسAs₂ s₃ .SnS) ولا في متعدد الكباريت . يتحل في حمض الازوت الممدد الساخن . وفي حمض الكبريت الممدد الساخن وفي حمض كلور الماء    المتوسط التركيز

  ملاحظة:املاح الكادميوم غير المنحلة قليلة لونها ابيض بصورة عامة ما عدا كبريت الكادميوم الاصفر معقداتها عديمة اللون وهي اقل ثباتا من معقدات النحاس

تفاعلات شاردة البزموت Bi³⁺     

محاليل أملاحها غير ملونة

الماء:

املاح البزموت في الماء فيتشكل راسب  ابيض من الملح القلويOCl      Bi

أن الراسب عير ثابت ولكنه يحرر جزيئة ماء وينتج

ينحل هذا الراسب في الحموض

إذا مدد المحلول الناتج بالماء يعود يرسب Bi OCl  من جديد

2- الاسس القوية  , NaOH KOH :

تعطي راسبا ابيضا من ماءات البزموت

يصفر بالتسخين بسبب فقدانه جزيئة من الماء

و ينحل في الحموض القوية ولكنه قليل الانحلال في زيادة من الكاشف

2- الاسس الضعيفة   NH₄ OH :

تعطي راسبا ابيضا من ملح البزموت القلوي الذي يختلف تركيبه باختلاف التركيز ودرجة الحرارة

3-قصديريت القلويات

ترجع قصديريت القلويات في وسط قلوي ممد وبارد شاردة البزموت إلى معدن البزموت Bi الاسود

4-كرومات البوتاسيوم  K₂ CrO₄:

  تعطي راسبا اصفرا من كرومات البزموتيل  CrO₄( BiO)

4-يودا لبوتاسيومKI

يعطي في وسط حمض مركزكفايةراسبا اسودا من     I₃ Bi

الذي ينحل في زيادة من  KI

1-غاز كبريت الهيدروجين  H2S   :

يعطي راسبا بنيا من كبريت البزموت Bi₂ S₃

لا ينحل في الحموض الممددة ولا في الكباريت ولا الماء القلوية ولكنه ينحل في حمض الازوت الساخن وفي حمض كلور الماء      المركز الغالي

ان جميع املاح هذه الشاردة سامة ومفعوله حمضي . بعض املاحها ملون مثل كبريت البيزموت Bi₂ S₃  البنيويود البزموت الاسود  I₃ Bi  وكرومات البزموت₃(( CrO₄ Bi₂  الاحمر البرتقلي

مخطط تحليل شوارد الفئة الثانية كنا لاحظنا فيما سبق بان جميع شوارد الفئة الثانية تترسب في وسط حمضي بواسطة غازكبريت الهيدروجينفي وجود جميع شوارد الفئة الثانية أو بعضها في المحلول  يمكن فصل  فصيلة الزنيخ عن فصيلة النحاس بواسطة متعدد كبريت الامونيوم الذي يحل كباريت الفصيلة الاولى ولايحل كباريت الفصيلة الثانية ومن اجل فصل كباريت النحاس بعضها عن بعض تعامل بحمض الازوت الممدد الذي يحله جميعا ماعدا كبريت الزئبق يستند فصل بقية شوارد فصيلة النحاسعلى فصل Pb⁺⁺  بواسطة حمض الكبريت لان H2SO₄ يرسب الرصاص على شكل كبريتات الرصاص وفصل Bi³⁺        بواسطة ماءات المونيوم  تعقيد  Cu⁺⁺  بواسطة  CN^-

اما   فصيلة الزنيخ فيستند فصل كباريتها على على عدم انحلال كبريت الزنيخ  في حمض كلور الماء

8N  اما التحقق من وجود القصدير  فيستند على الفعل المرجع  ل SnCl₂   على  HgCl₂  ويكشف عن الانتموان  من لون كبريته البرتقالي الذي لا يعيق ترسيبه حمض الحماض

ملاحظات حول كشف شوارد الفئة الثانية

1-      لا تمرر H₂S في المحلول إذا كان حاويا HNO₃  لان ذلك يؤدي مباشرة إلى أكسدة H₂S وابطال مفعوله للاحتياط افرض دائما ان المحلول يحوي حمض الازوت( إذا كان حمضيا ) لذلك اغلي المحلول في جفنة حتى قرب الجفاف  ثم اضف

 اليه  1 سم³  من  HCl المركز  ثم مدد بالماء المقطر (5سم³)  خينئذ تحصل على محلول خال من HNO₃  لانه في بعض الاحيان لايحوي المحلول على شوارد الفئة الثانية بل يحوي حمض الازوت  فعندما يمرر H₂S  ينتج راسب من الكبريت الذي يبدو وكانه احد كباريت الفئة الثانية

بعد طرد HNO₃  من المحلول عدل بواسطة ماءات الامونيوم المركزة واخيرا اضف منHCl   (3ن) خمس حجم المحلول المعدل فنحصل على محلول (0.6 ن)

2-      ان اتحريك ضروري من اجل تسهيل الترسيب وبالتالي الترشيح

3-      يجب دائما التاكد من تمام اترسيب يتم ذلك بتسخي الرشاحة حتى الدرجة 70 مئوية وبامرار H₂S فاذا ظهر راسب رشح على نفس ورقة الترشيح . يمكن ان تتشكل بعض الرواسب على شكل غروي تخترق ورقة الترشيح اضف في هذه الحالة قيلا من نترات المونيوم إلى الرشاحة واغسل ورشح على نفس ورقة الترشيح

4-      اغل مباشرةرشاحة الفئة الثانيةحتى تطرد كل غاز كبريت الهيدروجين المنحل  لان غاز كبريت الهيدروجين المنحل يمكن ان يتاكسد بواسطة الهواء ويتحول إلى حمض الكبريت  الذي يعرقل ترسيب  بعض شوارد الفئات التالية  تاكد من انطلاق غاز كبريت الهيدروجين المنحل بتعريض  بتعريض قطعة من  ورق الترشيح المبللة بخلات الرصاص إلى الابخرة المنطلقة  وملاحظة عدم اسوداد لونها

5-      يمكن التكد من تمام  انحلا ل فصيلة الزنيخ باضافة قليل من متعدد كبريت الامونيوم إلى الراسب المتبقي وتحميض الحلالة  ظهور راسب غير ابيض دليل على عدم كمال الانحلال( الراسب الابيض هو الكبريت ) يجب ان لاترتفع درجة الحرارة اكثر من65 مئوية لان ذلك يؤدي إلى انحلال   HgS  و   CuS    

6-      يجب الابتداء دائما  بالكشف عن فصيلة الزنيخ قبل النحاس لان  محليلها يمكن ان تتفكك

7-      يجب الا تكون الحموضة زائدة حتى لا ينحل كبريت القصدير

8-      يجب التاكد من انطلاق H₂S الناتج عن التفاعل (بنغس الطريقة السابقة في البند4) ولكن يجب ان لا يغلى المحلول خوفا من ذوبان كبريت الزنيخ

9-      يجب ان يعامل الراسب مرتين بواسطة  HNO₃  حتى يصبح اكيدا بان كل الكباريت انحلت ماعدا كبريت الزئبق

10-   لاحاجة إلى العملية إذا كان الرصاص غير موجود في الفئة الاولى

11-   قد يكون هذا الراسب  Bi₂(SO₄)  أو Ba SO₄ اللذان لا ينحلان في خلات الامونيوم ولكن الذي ينحل

 فقط Pb SO₄

12-   ملاحظة هامة  إذا كان بعض رواسب  الكباريت  غرويا فيصعب  ترشيحه حيث انه يخترق ورقة الترشيح

( الرشاحة عكرة) اضف في هذه الحالة قيلا من نترات المونيوم إلى الرشاحة  ورشح على نفس ورقة الترشيح

3-الفئة الثالثة